時間：2023-08-15 16:55:12
序論：在您撰寫物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用時，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
關(guān)鍵詞：建構(gòu)主義；物質(zhì)的量濃度；教學(xué)設(shè)計
文章編號：1005－6629(2007)08－0039－03中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
新課程倡導(dǎo)建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論，強調(diào)情境、協(xié)作、會話和意義建構(gòu)是學(xué)習(xí)環(huán)境中的四大要素，主張教學(xué)以學(xué)生為中心，充分發(fā)揮學(xué)生的主動性、積極性和創(chuàng)新精神，達到使學(xué)生有效地實現(xiàn)對當前所學(xué)知識的意義建構(gòu)的目的。在這種學(xué)習(xí)理論的指導(dǎo)下，我們以《物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用》為課例，設(shè)計了情境探究式教學(xué)方案，探討情境、協(xié)作、會話和意義建構(gòu)在課堂教學(xué)中的和諧應(yīng)用，以實現(xiàn)新課標下教學(xué)的三維目標。
1 教材分析
本課內(nèi)容選自高中實驗書人教版(2004年版)必修教材的第一章第二節(jié)。從教材的體系看，本章“從實驗學(xué)化學(xué)”是高中化學(xué)的開篇，體現(xiàn)了化學(xué)以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科特征，既銜接初高中知識，又為學(xué)生進行高中化學(xué)的學(xué)習(xí)奠定知識和方法基礎(chǔ)，其基礎(chǔ)性和重要性不言而喻。
本節(jié)內(nèi)容“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”突出實驗主題，把物質(zhì)的量等基本概念作為化學(xué)計量，通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液介紹溶液配制的方法和操作，以實現(xiàn)實驗方法、技能與化學(xué)基礎(chǔ)知識的緊密結(jié)合，全面體現(xiàn)了本章思想。
本課教學(xué)即從實驗應(yīng)用的角度介紹物質(zhì)的量濃度概念和溶液的配制，是本節(jié)教學(xué)的重心所在。教學(xué)重點是物質(zhì)的量濃度的概念理解、物質(zhì)的量濃度溶液的配制技能形成，難點是學(xué)會物質(zhì)的量濃度溶液的配制技能。
2學(xué)生分析
學(xué)習(xí)本課之前，學(xué)生已經(jīng)初步理解了從實驗學(xué)化學(xué)的思想，鞏固了化學(xué)實驗的基本方法，學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量等基本概念，具有實驗探究的心向，為本課學(xué)習(xí)奠定了一定的知識、技能和心理基礎(chǔ)。但是物質(zhì)的量濃度概念抽象難懂，學(xué)生對定量實驗比較陌生，學(xué)生的思維能力、探究能力有待培養(yǎng)。因此，教師要在學(xué)生已有的知識經(jīng)驗基礎(chǔ)上，合理設(shè)置學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生參與探究、合作和交流，在主動的活動中建構(gòu)知識意義，完善認知結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)知識、能力和情意的生長和發(fā)展。
3教學(xué)目標
3.1 知識與技能
理解物質(zhì)的量濃度的概念，初步學(xué)會物質(zhì)的量濃度溶液的配制技能及有關(guān)計算和應(yīng)用。
3.2 過程與方法
在探究、協(xié)作、會話等學(xué)習(xí)活動中培養(yǎng)思維能力、觀察能力、表達能力和合作能力，提高解決問題的能力，學(xué)習(xí)運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。
3.3情感態(tài)度與價值觀
發(fā)展勤于思考、善于合作、嚴謹求實的科學(xué)精神；體會化學(xué)知識和技能在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。
4 教學(xué)方法
本節(jié)課以情景探究式教學(xué)為主導(dǎo)，創(chuàng)設(shè)豐富的學(xué)習(xí)情境，綜合采用“問題探究”、“實驗探究”“討論”、“多媒體輔助”等教學(xué)手段組織教學(xué)。
5 教學(xué)過程
5.1在事實情境中初步形成物質(zhì)的量濃度的概念
教師布置課外學(xué)習(xí)任務(wù)――認識體檢表，學(xué)生閱讀教材P15圖1-16所示的體檢單，通過上網(wǎng)、查看書籍、咨詢等途徑認識各項體檢指標，了解對應(yīng)的化學(xué)概念及含義。
[設(shè)計意圖：將新知識納入具體事實情境，引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注生活的高度認識學(xué)習(xí)的意義，產(chǎn)生對新學(xué)習(xí)任務(wù)的興趣，在主動采集、分析、提煉信息的過程中形成對物質(zhì)的量濃度的初步認識]
5.2在問題情境中理解物質(zhì)的量濃度的意義和內(nèi)涵
教師組織交流，學(xué)生結(jié)合體檢指標中三種不同類別的單位談對應(yīng)的物理量的含義(U/L是表示酶活性的國際單位，g/L是質(zhì)量濃度的單位，mmol/L及μmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位)，引出課題。
教師拋出問題：①人體的血液和體液可以看成是溶液，質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度都可以表示一定體積的溶液中溶質(zhì)的含量。你還學(xué)過哪個物理量可表示溶液的組成，其含義是什么？②從取用溶液的便利性和分析化學(xué)反應(yīng)的直觀性角度考慮，你認為哪種表示比較方便？③物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量、質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)之間如何換算？④配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？
學(xué)生圍繞問題進行思考、討論、分析、推理、計算。
[設(shè)計意圖：通過層層質(zhì)疑創(chuàng)設(shè)問題情境，使學(xué)生產(chǎn)生認知沖突，激發(fā)“憤”“悱”情感，調(diào)動求知欲。學(xué)生帶著已有的知識經(jīng)驗(質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量等)走進問題情境，在對話與討論中交流觀念、調(diào)整認識，逐步加深對物質(zhì)的量濃度的意義、內(nèi)涵的理解，在新舊經(jīng)驗的同化和順應(yīng)中實現(xiàn)認知結(jié)構(gòu)的重新建構(gòu)。]
5.3 在實驗情境中學(xué)習(xí)配制物質(zhì)的量濃度的溶液
教師呈現(xiàn)具體的實驗任務(wù)：如何配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液？并引導(dǎo)學(xué)生分析問題、逐一分析：①結(jié)合配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液思考本實驗需要解決的主要問題是什么？②解決上述問題，需要用到那些主要儀器？③設(shè)計該實驗的實驗方案并參考教材P17圖1-19修改完善。
學(xué)生思考，交流，充分發(fā)表觀點(可能有很多種)，教師評價，提煉出核心問題：一是準確稱取5.85g NaCl；二是精確確定溶液體積100mL，從而引出兩種主要儀器：托盤天平、容量瓶。
學(xué)生分組觀察容量瓶結(jié)構(gòu)，獲得感性認識；討論容量瓶的使用注意事項，教師演示容量瓶的使用要領(lǐng)，滲透定量實驗的規(guī)范化要求。
學(xué)生在閱讀教材插圖的基礎(chǔ)上形成完整的設(shè)計方案。
學(xué)生代表演示實驗過程，其他學(xué)生觀察操作細節(jié)、記錄實驗中的不當之處，在教師的引導(dǎo)下評價、糾錯、進行誤差分析。教師歸納實驗操作要點。
[設(shè)計意圖：體現(xiàn)“從實驗學(xué)化學(xué)”的主題思想，創(chuàng)設(shè)實驗教學(xué)情境，將實驗技能的傳授融入實驗探究的過程中，引導(dǎo)學(xué)生將實驗、觀察、思維有機結(jié)合，從而獲得知識的理解和技能的形成。教學(xué)中，教師不直接呈現(xiàn)結(jié)論和要求，而是組織學(xué)生分析推理、討論交流、演示、觀察、評價糾錯，自己探索解決問題的答案，領(lǐng)會科學(xué)方法。通過實驗中的交流與合作，知識在預(yù)設(shè)基礎(chǔ)上動態(tài)生成，學(xué)生以深層次的認知參與和積極的情感體驗建立起了有個性的知識意義，形成“活化”的雙基。]
5.4 在模擬情境中完善溶液配制的知識結(jié)構(gòu)
教師以問題深入激發(fā)思維：①將配成的100mL 1.00mol/L NaCl取出10mL，NaCl的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度是否變化？②若將取出的10mL NaCl溶液再稀釋成100mL，NaCl的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度是否變化？③你能從中得出什么結(jié)論？
學(xué)生思考，回答，師生共同歸納稀釋定律：C(濃溶液)?V(濃溶液)＝C(稀溶液)?V(稀溶液)
教師指出，同一物質(zhì)的溶液濃度不同，性質(zhì)可能不同，如濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異很大。如果現(xiàn)在需要40mL 9mol/L硫酸與金屬反應(yīng)，但實驗室只有18mol/L硫酸，怎么辦？引出濃溶液稀釋問題。
學(xué)生思考、計算、討論、交流。
教師播放稀釋濃硫酸的實驗錄像，學(xué)生觀看、領(lǐng)悟。
[設(shè)計意圖：以新的問題情景再度調(diào)動學(xué)生的探究熱情，實現(xiàn)知識的拓展延伸。采用多媒體模擬實驗情境輔助教學(xué)，轉(zhuǎn)化刺激方式，啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，使學(xué)生在理解溶液稀釋的一般性和特殊性方面建立深刻的認識，完善溶液配制的知識結(jié)構(gòu)。]
5.5反思評價，提高學(xué)力
教師小結(jié)教學(xué)情況，肯定學(xué)生的表現(xiàn)。要求學(xué)生總結(jié)學(xué)習(xí)收獲，提出疑問，寫化學(xué)日記。
[設(shè)計意圖：安排評價與反思，提高學(xué)生的元認知水平，促使能力內(nèi)化、情感態(tài)度與價值觀形成，學(xué)生可以建構(gòu)真正意義上的學(xué)習(xí)。]
6教學(xué)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計，以物質(zhì)的量濃度和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制為基點，突出實驗主題，創(chuàng)設(shè)豐富的學(xué)習(xí)情境(事實情境、問題情境、實驗情境、模擬情境)，努力營造民主、開放、合作的課堂教學(xué)氛圍，使學(xué)生在參與中體驗，在體驗中建構(gòu)，在建構(gòu)中發(fā)展，體現(xiàn)了建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的主旨，符合新課程標準的要求。
但本節(jié)課中設(shè)計的學(xué)生活動多，課堂容量大，時間不易控制，需要教師具有較強的課堂駕馭能力，語言精煉，思路點撥到位，師生情感共振和諧，以保證高效地實現(xiàn)教學(xué)目標。
參考文獻：
[1]江家發(fā).化學(xué)設(shè)計論[M].濟南：山東教育出版社，2004：11.
關(guān)鍵詞：目標達成度 課程質(zhì)量評價 物理化學(xué)
中圖分類號：G64 文獻標識碼：A 文章編號：1673-9795（2014）04（a）-0043-03
國外課程評價的發(fā)展時間根據(jù)評價方法和技術(shù)的不同，可分為三個時代[1]。第一個時代是在20世紀30年代，其基本特征是從樸素的追求公正走向追求客觀和科學(xué)，評價方法從最初的經(jīng)驗考試發(fā)展為教育測驗運動。第二個時代是從20世紀30年代末到70年代，這是現(xiàn)代課程評價從產(chǎn)生到繁榮發(fā)展的重要時期，評價方法以帶有明顯數(shù)量化與科學(xué)化傾向的實證主義方法為主。第三個時代是從20世紀70年代到至今，期間出現(xiàn)了一批以批判傳統(tǒng)課程評價，重建課程評價理論為標志的課程評價模式，評價方法包括主觀主義評價方法與人文化評價方法。這些方法更多地考慮人的心理感受、情感體驗和對話交流等，其最高要求是評價的有效性。量化分析與質(zhì)性評價的融合成為20世紀60年代以來課程質(zhì)量評價的主流[2～6]。
近年來，不少高校開始在評價過程中有機地把效果評價和內(nèi)在評價相結(jié)合，構(gòu)建理想的課程評價體系。從課程評價的范圍看[2，7～12]，有學(xué)者認為應(yīng)包括課程計劃、師資隊伍、教學(xué)條件、教學(xué)過程和教學(xué)效果；也有人認為，課程評價范圍應(yīng)該既包括縱的環(huán)節(jié)（課程標準、課程方案、教材、硬件設(shè)施等）又包括橫的環(huán)節(jié)（對教師教學(xué)的評價、學(xué)生素質(zhì)的評價以及師生互動評價等），應(yīng)該面面俱到；總體來說學(xué)者眾說紛紜，沒有形成統(tǒng)一意見。
在課程評價的實際研究和操作過程中，筆者發(fā)現(xiàn)，存在兩種相互補充、相互矛盾的觀點。一方面，需要采用量化分析與質(zhì)性評價相結(jié)合的方法對課程教學(xué)質(zhì)量進行全面評價，但是操作起來其工作量非常大；另一方面，采用一些簡單有效的方法抓住影響課程教學(xué)質(zhì)量的一些主要因素進行評價，工作量比較小，但是相對而言可能會忽略另外一些對于部分學(xué)生來說可能具有重要的意義的因素。如果是專門的教學(xué)研究機構(gòu)從外部發(fā)起對部分課程某一個階段的教學(xué)效果的系統(tǒng)性評價，前者效果可能會比較好；但是如果是任課教師進行常態(tài)化自我課程質(zhì)量評價，可能后者的課程性更好。
在量化分析方法中，目標達成度分析法得到國內(nèi)不少學(xué)者的關(guān)注[13～15]，根據(jù)不同的課程目標，學(xué)者們建立了各種目標達成度分析法。作為對目前國內(nèi)課程評價指標體系進行優(yōu)化工作的一部分，本文著眼于本校2013學(xué)年秋季學(xué)期《物理化學(xué)》課程設(shè)計了兩份目標達成度分析表，并根據(jù)學(xué)生期末試卷中的表現(xiàn)對筆試部分的教學(xué)質(zhì)量進行了分析。針對學(xué)生其他方面能力的教學(xué)質(zhì)量將另文進行分析。期望通過課程教學(xué)目標達成度指標體系的建設(shè)和評價實施，對課程教學(xué)效果進行考察，以此評價和調(diào)整指標體系的導(dǎo)向績效。
1 目標達成度分析表設(shè)計
本學(xué)期本?！段锢砘瘜W(xué)》課程共開設(shè)了三個班，其課程學(xué)時數(shù)、教學(xué)大綱和任課教師均完全相同。班級（A）作為案例研究型團隊學(xué)習(xí)模式的試點班級，卷面考試占學(xué)期成績的50%，案例研究型團隊學(xué)習(xí)成績占30%，課內(nèi)實驗占20%；班級（B）和（C）根據(jù)傳統(tǒng)模式進行教學(xué)，卷面考試占學(xué)期成績的70，課內(nèi)實驗占20%，論文占10%。A班和另外兩個班級的卷面考試分開進行，兩套試題的難度相差不大。
根據(jù)筆者所在教研室教師的討論，在進行目標達成度分析之前，我們對課程授課的主要知識點進行了梳理，在期末考試卷設(shè)計完畢后對試題進行了梳理，之后設(shè)計了表格1，并在期末考試卷閱卷完成后對試卷成績進行了統(tǒng)計。
表1中，“知識點對應(yīng)的題目”中，點號前表示大題序號，點號后表示小題序號。如果同一道題目考查了多個知識點，將會根據(jù)該題目中各知識的考查權(quán)重進行分值分配。表中是非題和選擇題列標題為“5”的列中的單元格內(nèi)容表示回答正確同學(xué)的百分比，列標題為“1”的列中的單元格內(nèi)容表示回答錯誤同學(xué)的百分比。如果是計算題，則根據(jù)表2情況進行統(tǒng)計。
根據(jù)表2，如果總分為20分的題目中有30%的同學(xué)得到13～16分，那么該題目對應(yīng)的列標題為“4”的單元格內(nèi)容應(yīng)該為0.30。
分別用“5、4、3、2”和“1”表示每道題目獲得對應(yīng)分值的學(xué)生比例，“分值”表示該題目的滿分，則：平均值=“5”×1ד分值”+“4”×0.8ד分值”+“3”×0.6ד分值”+“2”×0.4ד分值”+“1”×0.2ד分值”
從公式可以看出，平均值實際上表示的是全班同學(xué)在該知識點上得到的平均分。
2 統(tǒng)計數(shù)據(jù)分析
2.1 按章節(jié)分析
為方便比較，我們把三個班級每一章內(nèi)容的總分和平均分的得分比（平均分×100/總分）統(tǒng)計在表3中。由于B班和C班學(xué)期考核模式和試卷完全一致，而且這兩個班級的學(xué)生平時課堂出勤、作業(yè)完成情況、課后找老師問題目情況以及專業(yè)性質(zhì)都比較相近，因此把他們放在一起進行統(tǒng)計。A班有效試卷61份，B&C班有效試卷54份。
從表3可以如下幾個方面的重要信息：
（1）雖然三個班級的課程學(xué)時數(shù)、教學(xué)大綱、任課教師和課堂授課模式完全相同，但是A班的“得分比”大幅低于另外兩個班級。
經(jīng)過對平時教學(xué)記錄的比較分析發(fā)現(xiàn)，導(dǎo)致這個結(jié)果的根本因素可能有兩個方面。
①A班學(xué)生的培養(yǎng)計劃中，物理化學(xué)課程是必修課，部分同學(xué)尤其是化學(xué)基礎(chǔ)不太好的同學(xué)從學(xué)期開始就表現(xiàn)出部分排斥感。而B&C班的學(xué)生是選修課，對本課程接受能力相對來說要一些。②考試成績后，有部分學(xué)生反映，“案例研究型團隊學(xué)習(xí)模式”的試行，使得一部分同學(xué)以為這部分成績（占學(xué)期總成績的30%）完全由任課教師隨意給分，應(yīng)該很容易拿分。所以，沒有給予卷面考試足夠的重視。
兩方面因素的綜合作用下，A班學(xué)生在出勤率、作業(yè)完成情況以及課后找老師問習(xí)題等方面表現(xiàn)都不盡如人意。應(yīng)該說，學(xué)生的平時表現(xiàn)與卷面成績反映出的結(jié)果基本上是一致的。這也反饋給我們一個重要的信息，像“物理化學(xué)”這種難度比較大的課程，如何幫助學(xué)生養(yǎng)成正確的學(xué)習(xí)態(tài)度和習(xí)慣非常重要。
（2）實驗內(nèi)容方面的表現(xiàn)都不夠理想。
由于要充分考慮兩套試卷難度的平衡問題，本次試卷難度客觀上說并不大。因此，B&C班的學(xué)生在理論課內(nèi)容方面都得到了80%以上的成績，但是實驗內(nèi)容方面的得分比僅為41.50%，而A班的得分比僅為20.82%。
學(xué)生對理論課和實驗課重視程度的嚴重極化對其化學(xué)課程的學(xué)習(xí)顯然是非常不利的。這樣提醒我們，在今后的教學(xué)過程中，需要加強對學(xué)生實驗課程學(xué)習(xí)的引導(dǎo)。
（3）理論課內(nèi)容方面，三個班級的同學(xué)對各部分內(nèi)容的掌握程度的順序不太一致。
①本課程中，表面物理化學(xué)的講授安排在在學(xué)期最后階段進行。授課內(nèi)容比其他各章實用性都強，抽象性相對較弱。表3數(shù)據(jù)也顯示，三個班級的學(xué)生在這部分內(nèi)容中得分都是最高的。相似的還有電化學(xué)。②熱化學(xué)和相平衡方面，A班同學(xué)相對來說對后者掌握得更好，而B&C班對前者掌握得更好。從難度上講，熱化學(xué)部分的知識相對來說更為抽象，而且安排在學(xué)期開始進行授課，學(xué)生需要付出更多努力掌握。而相平衡對A班所在專業(yè)來說應(yīng)用性比較強，加上案例研究型團隊學(xué)習(xí)模式的實施，A班學(xué)生對這部分內(nèi)容掌握得比較好。
2.2 題型分析
本次卷面考試，判斷題和選擇題總和為50分，其余為計算題。在試卷分析的過程中，我們發(fā)現(xiàn)，同樣的知識點，學(xué)生對計算題的答題情況比判斷題和選擇題總體略差。尤其是熱化學(xué)部分，不少同學(xué)概念相對來說比較清楚，但是計算過程中很容易出錯。表4的分析數(shù)據(jù)顯示，無論對哪個班來說，是非題和選擇題的得分比例都遠高于計算題。
這個結(jié)果可能與本課程的性質(zhì)和任課教師的引導(dǎo)有關(guān)。
（1）物理化學(xué)課程基本概念比較多，計算比較抽象。對基本概念的熟練掌握是計算題目的前提。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，在有限的學(xué)時內(nèi)，很難二者兼顧。不少同學(xué)反映，盡管平時演算過不少題目，但是考試的時候腦子里一大堆的公式，仍然不太容易順利完成。（2）為了幫助學(xué)生更好地理解課程內(nèi)容，任課教師在授課過程中對基本概念介紹比較多，例題演算比較少。授課過程中，希望學(xué)生在課后進行計算題的自主演算，但是不少學(xué)生的課后努力并不是很理想。
3 結(jié)語
通過對本學(xué)期物理化學(xué)課程三個班級的卷面考試情況進行統(tǒng)計分析，我們發(fā)現(xiàn)：
（1）使用目標達成度作為任課教師常態(tài)化課程質(zhì)量自我評價的指標，其效果還是比較理想的，能夠較好反映課堂教學(xué)、學(xué)生學(xué)習(xí)狀況和授課方面的基本情況和不足，能夠幫助任課教師不斷挖掘教學(xué)中存在的問題并及時進行更正。（2）目標達成度分析的統(tǒng)計工作量也并不是很大。本文所涉工作量中，在教研室教師討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計本課程本學(xué)期目標達成度分析表約1人?小時，學(xué)生試卷答題數(shù)據(jù)統(tǒng)計約4人?小時，數(shù)據(jù)分析約4人?小時。也就是說，方案成熟的條件下，1個教師兩個工作日完全可以勝任這項工作（兩套試卷，115份試卷）。（3）對物理化學(xué)課程的教學(xué)改革過程中，卷面考試、實驗教學(xué)和計算題演算方面的比重調(diào)整需要謹慎面對。如何正確引導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣是亟需任課教師解決的重要問題。
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關(guān)鍵詞：保留灌腸；口服腸道去污劑；血清內(nèi)毒素；腸黏膜通透性
肝硬化為常見的進行性、彌漫性、不可逆性的慢性肝病，據(jù)相關(guān)研究報道，肝硬化失代償期患者的五年生存力不足15.00%，并發(fā)癥高發(fā)，病死率高，治療前景并不明朗，需選用有效方案以控制病情。肝硬化造成的肝功損傷、門靜脈高壓、腸-肝屏障損傷均可引發(fā)腸道內(nèi)菌群紊亂及腸上皮細胞的缺血缺氧，嚴重影響患者的腸道健康[1-2]?？诜c道去污是新興的控制腸源性感染的有效方法之一，又稱選擇性清潔腸道措施，抗菌藥物于消化道內(nèi)直接消滅機會性致病菌，直接降低了腸源性感染的發(fā)病率，有效抑制了患者消化道內(nèi)的細菌代謝[3-4]。本次研究中，于2013年1月30日～2014年1月30日對我院的60例肝硬化失代償期患者的臨床治療結(jié)果及各項實驗室指標進行了逐步的對比分析，現(xiàn)總結(jié)報道如下。
1 資料與方法
1.1一般資料 選取2013年1月30日～2014年1月30日我院的60例肝硬化患者作為本次的臨床研究對象，分為試驗組（30例）和對照組（30例）。對照組中，男18例，女12例；年齡20～54歲，平均（44.9±9.8）歲；試驗組中，對照組中，男19例，女11例；年齡22～57歲，平均（45.8±8.8）歲；兩組患者的性別、年齡等一般資料均不具有統(tǒng)計學(xué)差異（P>0.05）。納入標準如下：①患者經(jīng)臨床確診符合2010版中華醫(yī)學(xué)會《慢性乙肝防治指南》的肝硬化確診標準，院醫(yī)學(xué)倫理會且獲得批準者；②排除合并酒精性肝硬化、糖尿病、膽汁淤積、腎功能不全；③患者知情后同意納入研究，且上報我院醫(yī)學(xué)倫理會獲得批準。
1.2方法 兩組患者均于入院時被給予常規(guī)臨床治療，包括保肝治療、輸注新鮮血漿和清蛋白、營養(yǎng)支持、利尿和常規(guī)對癥治療。給予對照組患者常規(guī)保留灌腸治療，要求朝向肚臍進入2cm后向骶尾骨方向插入0.1m，隨后將緩慢推注，操作確保導(dǎo)管內(nèi)藥物全部注入直腸。給予試驗組患者口服腸道去污劑治療。腸道去污劑由生理鹽水與10g乳果糖、0.5g整腸生（東北制藥集團沈陽第一制藥有限公司，）、0.2g諾氟沙星（石藥集團歐意藥業(yè)有限公司）、0.3g黃連素混合而成的30ml懸濁液，10ml/次，3次/d，首次療程為2w。記錄兩組患者的L/M、內(nèi)毒素水平、Child-Pugh評分，分析兩組的血清內(nèi)毒素水平和腸黏膜通透性的變化。通過鱟試劑酶反應(yīng)顯色法測定患者的血清內(nèi)毒素，通過雙糖法測患者的腸黏膜通透性，比較兩組患者的相關(guān)指標。
1.3臨床效果評價指標 本次研究中，臨床效果的評價指標主要包括測定兩組患者治療前、后的L/M（尿液乳果糖/甘露醇排出比）、內(nèi)毒素水平，并通過患者的臨床表現(xiàn)、體征及不良反應(yīng)評分患者的Child-Pugh評分。
1.4統(tǒng)計學(xué)方法 本次研究中數(shù)據(jù)所用的統(tǒng)計學(xué)分析選用SPSS l5.0軟件，計量資料均以（X±S） 表示，通過重復(fù)測量資料方差分析法；計數(shù)資料以率或百分比（%）表示；P>0.05，提示數(shù)據(jù)差異不具有統(tǒng)計學(xué)意義；P
2 結(jié)果
試驗組與對照組的兩組患者治療前的L/M、內(nèi)毒素水平、Child-Pugh評分等各項指標均滿足P>0.05，兩組不具有統(tǒng)計學(xué)差異。經(jīng)過相關(guān)治療后，試驗組患者的L/M（0.094±0.042）低于對照組（0.149±0.053），P
3 討論
肝硬化為是目前常見的消化系統(tǒng)疾病之一，具有高并發(fā)癥、高致死率的疾病特征。除了肝功退化，肝硬化患者常伴有腸道黏膜屏障損傷，進一步導(dǎo)致自發(fā)性腹膜炎和內(nèi)毒素血癥，導(dǎo)致患者的病情惡化及惡性循環(huán)，誘發(fā)多器官功能衰竭，導(dǎo)致患者的生存質(zhì)量和預(yù)后均嚴重收到威脅。為避免肝功能進行性下降，患者應(yīng)及時接受科學(xué)、有效的臨床治療，穩(wěn)定病情的進一步發(fā)展，避免肝硬化病情的不可逆轉(zhuǎn)[5-7]。本次研究，于2013年1月30日～2014年1月30日對肝硬患者的治療方式進行了比較，主要集中于保留灌腸與口服腸道去污劑的對比，初步效果較理想。
腸道去污劑可以對 肝硬化患者腸道屏障功能及肝功能狀態(tài)發(fā) 揮作用，是現(xiàn)有公認治療肝硬化的重要藥物，其既可口服也可通過保留灌腸給藥。多想研究指出，腸道黏的屏障功能受損的間接反映指標即腸道通透性增高[8]。目前，最常用的腸道通透性檢測方法為雙糖法，即通過兩種非代謝的大分子糖類作為糖探針加以檢查，該操作安全有效，也是本次研究的重要測量措施之一。尿液 L/M 比值也有助于評估腸道通透性，為測定腸道通透性的廣泛性標準之一[9-10]。本次研究中，口服腸道去污劑的患者尿液 L/M 比值顯著低于應(yīng)用保留灌腸的患者，提示了腸道通透性的降低及改善。另一方面，國外研究血癥正式，80%～90%以上的肝硬化患者存在不同程度的腸源性內(nèi)毒素血癥，各種致肝纖維化的致病因素也同樣被證實與腸源性內(nèi)毒素關(guān)系密切。內(nèi)毒素可以通過激活單核巨噬細胞系統(tǒng)或直接造成肝細胞的損傷，因此肝硬化患者的腸道菌群普遍存有比例失調(diào)、功能紊亂等問題，腸道屏障的損害可導(dǎo)致內(nèi)毒素移位，從而引發(fā)反復(fù)、長期發(fā)作的高內(nèi)毒素血癥，可進一步造成肝臟的長期損害，加速肝臟損害的進程，進一步引發(fā)相關(guān)并發(fā)癥的發(fā)生及惡化。除了對腸道黏膜通透性及血清內(nèi)毒素水平的改善，本次研究中，口服腸道去污劑的患者的Child-Pugh評分比值同樣顯著高于應(yīng)用保留灌腸的患者，進一步提示了其顯著的臨床優(yōu)勢，值得推廣應(yīng)用。遺憾的是，本文只為回顧性分析，以后可以考慮開展前瞻性研究。
綜上所述，相較于保留灌腸，口服腸道去污劑對肝硬化患者的治療效果更佳，血清內(nèi)毒素水平和腸黏膜通透性均獲得較好改善，患者預(yù)后佳，臨床患者可考慮加大推廣治療應(yīng)用范圍。
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關(guān)鍵詞： 物質(zhì)的量 摩爾 概念
上了高中，開學(xué)的第一個月非常關(guān)鍵，對于化學(xué)學(xué)習(xí)，儼然就是一個分水嶺。因為這里涉及學(xué)習(xí)方法及習(xí)慣的養(yǎng)成，還涉及一些化學(xué)的基本概念，特別是有關(guān)“物質(zhì)的量”的概念及相關(guān)計算。
任何一門學(xué)科都離不開概念，化學(xué)作為一門基礎(chǔ)學(xué)科當然也不例外。中學(xué)化學(xué)中有許許多多的基本概念，“物質(zhì)的量”作為高中化學(xué)中的基本概念，是高中化學(xué)知識體系的重要組成部分，是學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的一個關(guān)口，是教學(xué)中公認的重點和難點。
我們先來了解一下“物質(zhì)的量”的概念：“物質(zhì)的量”這四個字是一個整體，不能拆開，用來表示含有一定數(shù)目微觀粒子集合體，“物質(zhì)的量”可以把肉眼無法看到和用現(xiàn)代化工具難以稱量的微觀粒子跟宏觀上可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來，它是國際單位制基本物理量之一，符號為n，單位為摩爾（符號為mol）。1mol某種微粒集合體含阿伏伽德羅常數(shù)個微粒。
由于“物質(zhì)的量”用于表達微粒數(shù)目，因此在使用摩爾作單位時，應(yīng)指明具體的微粒，且粒子的種類要用化學(xué)式表示。物質(zhì)的量這個詞對學(xué)生來說是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來，以致錯誤地理解物質(zhì)的量的含義。應(yīng)該注意：摩爾只是物質(zhì)的量的單位，切忌將摩爾當做物理量使用，例如說水的摩爾是1mol是錯誤說法。長期的錯誤認知將導(dǎo)致知識系統(tǒng)的混亂。所以，在教學(xué)活動中，“物質(zhì)的量”及單位“摩爾”作為概念教學(xué)的重點內(nèi)容，應(yīng)該認真分析其內(nèi)涵及外延，才有利于建立正確的概念，才有利于學(xué)生靈活運用。
新課標對“物質(zhì)的量”做出了規(guī)定，它要求學(xué)生能“認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”。因此，“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)教學(xué)基本內(nèi)容的重要組成部分，有關(guān)物質(zhì)的量的計算貫穿于高中化學(xué)的始終，處于化學(xué)計算的核心地位。如果物質(zhì)的量知識有所缺失，則勢必會影響整個高中階段化學(xué)的學(xué)習(xí)。
“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的重、難點之一，是學(xué)生學(xué)習(xí)的分化點。這是由于“物質(zhì)的量”不僅是一個遠離人們?nèi)粘Ｉ罱?jīng)驗的比較抽象的概念，而且“物質(zhì)的量”外延比較廣，通過其導(dǎo)出“摩爾質(zhì)量”、“氣體摩爾體積”、“物質(zhì)的量濃度”與“質(zhì)量”、“微粒數(shù)”、“溶液體積”、“溶液密度”、“質(zhì)量分數(shù)”等之間眾多的轉(zhuǎn)換關(guān)系，從而導(dǎo)致學(xué)生不能正確理解和應(yīng)用“物質(zhì)的量”概念系統(tǒng)。而在初中化學(xué)知識中，“物質(zhì)微觀組成”等知識將影響學(xué)生正確掌握“物質(zhì)的量”概念，從而影響“物質(zhì)的量”系統(tǒng)應(yīng)用于物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)問題的解決；“相對原子質(zhì)量”、“質(zhì)量分數(shù)”等對“物質(zhì)的量”系統(tǒng)應(yīng)用于化學(xué)式確定、混合物組成問題的解決將產(chǎn)生影響；有關(guān)溶液組成的知識將影響“物質(zhì)的量”系統(tǒng)應(yīng)用于溶液計算問題的解決；“化學(xué)反應(yīng)方程式的含義及應(yīng)用”方面的知識將影響“物質(zhì)的量”系統(tǒng)應(yīng)用于單步或多步化學(xué)反應(yīng)計算問題的解決。
造成學(xué)生對物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)困難，原因是多方面的。（1）由于學(xué)生從未接觸過物質(zhì)的量和摩爾這兩個專有名詞，且學(xué)習(xí)這個基本物理量，學(xué)生需要有相當多的知識儲備，新、舊知識不能順利地融會貫通。對后面的一系列學(xué)習(xí)活動產(chǎn)生了恐懼心理，影響了他們進一步接受下面的知識。所以有一大部分學(xué)生都覺得“物質(zhì)的量”太難學(xué)了，從而大大降低了他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）高一年級學(xué)生還沒有完全適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)節(jié)奏和方式，學(xué)習(xí)以直接興趣為主，他們的觀察往往只停留在一些表面現(xiàn)象上，認知能力處在較低水平。不同學(xué)生的智力因素是不同的，他們的學(xué)習(xí)態(tài)度也不盡相同，而有很大一部分學(xué)生延續(xù)初中的那種定勢：老師會替我總結(jié)好；到時考前再背一背，等等，會出現(xiàn)不同的情感體驗。面對物質(zhì)的量的概念學(xué)生會有怎樣的情感和態(tài)度對教學(xué)會產(chǎn)生很大影響。
學(xué)生在學(xué)習(xí)知識的過程中，通常是根據(jù)自己的實踐或情感體驗理解概念。學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量概念之前，學(xué)生已經(jīng)熟知國際單位制中的七個基本物理量中長度、質(zhì)量、時間等，掌握它們的基本單位，具有熟練運用能力。而且通過前兩個單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備了初步的高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法和一定分析能力，初步建立實驗觀察能力，能借助簡單的實驗進行觀察和分析，從而進一步認識事物。
如在“物質(zhì)的量”教學(xué)中，為了更直觀體現(xiàn)這集合體的關(guān)系，理解“物質(zhì)的量”概念，我介紹了生活中常遇到的情況：去超市買一打毛巾就是12條，某品牌礦泉水一箱20瓶，10箱共200瓶。我再設(shè)計了以“稱量1粒米”的問題情境：用托盤天平稱量1粒小米，1粒大米的質(zhì)量，再稱量100粒小米，100粒大米的質(zhì)量。而實驗的事實說明托盤天平難以稱量1粒大（?。┟椎馁|(zhì)量，而稱量100粒的質(zhì)量是極易辦得到的。這讓學(xué)生在解決問題中掌握并建構(gòu)物質(zhì)的量的概念，建立微觀與宏觀的聯(lián)系。
因此教師在設(shè)計這節(jié)課過程中應(yīng)結(jié)合學(xué)生現(xiàn)有的認知水平，利用一些背景資料，聯(lián)系生活實際和已有的知識，設(shè)計問題，通過問題揭示概念產(chǎn)生的矛盾沖突，充分展示概念的形成過程，讓學(xué)生運用一定的探究方法發(fā)現(xiàn)知識的本質(zhì)特征，從而形成概念，再探究該知識的實際應(yīng)用，得到一個完整概念。在教學(xué)設(shè)計中，注重引導(dǎo)學(xué)生主動發(fā)現(xiàn)問題，并創(chuàng)造性地解決問題。這種學(xué)習(xí)過程的體驗既克服了他們的思維障礙，又培養(yǎng)了他們發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力，為學(xué)生的后續(xù)學(xué)習(xí)打下了堅實的基礎(chǔ)。
總之，“物質(zhì)的量”在教學(xué)中的困難既有客觀原因又有主觀原因：客觀原因是概念本身的特殊性，主觀原因是學(xué)生自身知識儲備不足及學(xué)習(xí)方式的不適應(yīng)性。由于上述諸多因素的客觀存在，教師在教學(xué)中要根據(jù)學(xué)生的不同情況，選擇不同的教學(xué)方法。
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一、應(yīng)充分認識到兩種粒子物質(zhì)的量換算關(guān)系的計算價值
大家都知道初中化學(xué)計算以質(zhì)量為中心，高中應(yīng)構(gòu)建以物質(zhì)的量為中心的計算體系。物質(zhì)的量在高中化學(xué)計算中的中心地位體現(xiàn)在哪些方面呢？我認為主要體現(xiàn)在兩個方面：首先體現(xiàn)在物質(zhì)的量處于同一種粒子不同量換算關(guān)系網(wǎng)絡(luò)的中心，這是大家所熟知的；其次體現(xiàn)在物質(zhì)的量之比是兩種粒子各種換算關(guān)系的中心。即兩種粒子的換算關(guān)系無論是同種量之比，如質(zhì)量之比、氣體體積之比（同溫同壓下）以及溶質(zhì)與對應(yīng)離子的物質(zhì)的量濃度之比（同一溶液中）等，還是不同種量之比，如物質(zhì)的量與質(zhì)量之比、質(zhì)量與氣體體積（標準狀況）之比，等等，都可以在物質(zhì)的量之比基礎(chǔ)上推算得出。同時，由于物質(zhì)的量之比在既定兩種粒子的各種換算關(guān)系中數(shù)值最小、計算最便捷，導(dǎo)致物質(zhì)的量之比成為換算關(guān)系運用的主流形式。高中化學(xué)計算究其本質(zhì)主要是兩種不同粒子之間的計算，正確構(gòu)建兩種粒子的量關(guān)系是進行兩種不同粒子量之間換算的橋梁和關(guān)鍵。由此可見，正確構(gòu)建兩種粒子（或物質(zhì)）之間物質(zhì)的量換算關(guān)系在化學(xué)計算中起著至關(guān)重要的作用。
二、掌握構(gòu)建兩種粒子物質(zhì)的量換算關(guān)系的基本方法
在人教版初中化學(xué)中，化學(xué)式和化學(xué)方程式的定量意義可用微觀粒子個數(shù)和宏觀質(zhì)量兩種量揭示。實際計算中，沒有單純利用粒子個數(shù)關(guān)系進行的計算，主要是依據(jù)化學(xué)式和化學(xué)方程式中蘊藏的兩種粒子質(zhì)量關(guān)系進行的計算。但提取出粒子個數(shù)關(guān)系是推算質(zhì)量關(guān)系的基礎(chǔ)和必經(jīng)之路（事實上物質(zhì)的量關(guān)系在其中起橋梁作用）。由此可見，有關(guān)化學(xué)式和化學(xué)方程式的計算雖然用到的是質(zhì)量關(guān)系，但離不開粒子個數(shù)關(guān)系的奠基。
中學(xué)化學(xué)計算體系中，計量粒子數(shù)目多少的方式有兩種：一種是以單個的方式來計量叫粒子個數(shù)，習(xí)慣上稱為粒子數(shù)；另一種是以集合體的方式來計量叫物質(zhì)的量，并且兩者之間存在固定的換算關(guān)系即阿伏加德羅常數(shù)。由此可知，在一定情形下如化學(xué)式或化學(xué)方程式等一定時，只要同時采用相同的計量方式，其中任意兩種不同粒子的數(shù)目關(guān)系就一定，即在一定情形下，任意兩種不同粒子的粒子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。而平時從定量的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成及其發(fā)生的化學(xué)變化，往往從微觀粒子之間的個數(shù)關(guān)系著手，并且在微粒之間的多種量關(guān)系中個數(shù)關(guān)系涉及的知識最基礎(chǔ)、數(shù)據(jù)最簡單、得出最方便。因此，首先從化學(xué)式或化學(xué)方程式等條件中提取出粒子個數(shù)關(guān)系，進而轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量關(guān)系，是構(gòu)建兩種粒子物質(zhì)的量換算關(guān)系的基本方法和主要途徑。
三、精心設(shè)計構(gòu)建兩種粒子物質(zhì)的量換算關(guān)系的起始形成教學(xué)
1. 起始形成教學(xué)中存在的問題
無論是從人教版、蘇教版和魯教版這三種新教材的編排來看，還是從實際教學(xué)的安排來看，關(guān)于兩種不同粒子的個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比這一結(jié)論的起始形成與運用教學(xué)，基本上都安排在“阿伏加德羅常數(shù)”之后、“摩爾質(zhì)量”之前，而且都是以化學(xué)式作為研究對象，即本質(zhì)上把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計算教學(xué)作為粒子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比這一結(jié)論的起始教學(xué)。但從實際教學(xué)過程與效果來看，這部分教學(xué)內(nèi)容的選擇、組織以及安排等方面還存在不少問題，致使教學(xué)效果不夠理想。那么現(xiàn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計算教學(xué)究竟存在哪些問題？經(jīng)歸納后得出問題主要有：
（1）物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式計算的教學(xué)隱性化
很多教師把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計算教學(xué)，與物質(zhì)的量與粒子個數(shù)的換算教學(xué)混雜在一起，并隱藏于其中，導(dǎo)致為形成物質(zhì)的量與粒子個數(shù)換算公式所舉的例證類型不單一，嚴重干擾了物質(zhì)的量與粒子個數(shù)換算公式的自然生成。同時由于物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計算教學(xué)環(huán)節(jié)沒有在教學(xué)中單列凸顯，導(dǎo)致學(xué)生對物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計算內(nèi)容認識模糊、膚淺。
（2）忽視結(jié)論的起始形成教學(xué)
有的教師把由物質(zhì)的量與粒子個數(shù)換算公式推導(dǎo)出的粒子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比（同種粒子），直接用于化學(xué)式的計算（不同種粒子之間），學(xué)生感到非常突兀。缺失結(jié)論粒子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比的形成教學(xué)，必然致使學(xué)生對結(jié)論缺乏透徹全面的理解，運用難以靈活自如。事實上物質(zhì)的量用于化學(xué)式的計算依據(jù)雖然表述與前者相同，但形成過程以及適用范圍是不同的。
2. 立足教材解決問題的方法
那么立足教材現(xiàn)狀如何解決實際教學(xué)存在的主要問題呢？筆者認為，應(yīng)把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計算教學(xué)，與物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算教學(xué)同等對待，進行主題顯性化教學(xué)。這樣做不僅可有效解決問題，而且可促進相關(guān)計算整體教學(xué)效果的提升。具體做法如下。
（1）通過比較吃透教材
如果圍繞研究主題對三種教材先逐一分析再進行比較將發(fā)現(xiàn)，盡管三種教材正文對物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計算內(nèi)容處理方式與編排內(nèi)容各不相同，如蘇教版凸顯結(jié)論粒子個數(shù)比等于物質(zhì)的量比在化學(xué)式計算中的應(yīng)用，魯教版凸顯結(jié)論粒子個數(shù)比等于物質(zhì)的量比的形成過程，人教版保持了老教材原有省略的做法；但共同點是正文末尾的習(xí)題中都安排了相關(guān)習(xí)題。這些事實充分說明了三種教材都一致認為物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式計算教學(xué)的必要性和重要性。事實上，物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計算與物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算同等重要，兩者是高中化學(xué)計算中的兩種重要的基礎(chǔ)性計算類型。
（2）運用整合設(shè)計教學(xué)
如何進行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式計算的起始教學(xué)呢？由于單一粒子物質(zhì)的量與粒子個數(shù)的換算與物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計算是兩類不同的計算，宜應(yīng)采用先分類后綜合的教學(xué)策略。分類教學(xué)顯然先單一粒子物質(zhì)的量與粒子個數(shù)換算后物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計算。下面就圍繞物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式計算的起始教學(xué)設(shè)計這一主題將自己實踐與思考介紹如下。
①從物質(zhì)的量的視角認識化學(xué)式結(jié)論的形成教學(xué)
從三種教材的編排來看，只有魯教版呈現(xiàn)了引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的量視角認識化學(xué)式獲取新認識的過程。魯教版旨在用“圖”引導(dǎo)學(xué)生運用剛學(xué)的物質(zhì)的量與粒子個數(shù)的換算關(guān)系，以及初三所學(xué)化學(xué)式的微觀定量意義，通過自主、探究和合作的學(xué)習(xí)方式解決問題。但“圖”中由于采用了3個可逆符號，導(dǎo)致推導(dǎo)線路思路不明確、難分辨。為此，實際教學(xué)時，筆者將“圖”中可逆符號換成單向箭頭符號，并將水分子個數(shù)由已知還原為未知。改進后的“圖”為：
不難看出，改進后的“圖”較原圖問題指向明確，解決問題線路清晰。然而實際教學(xué)中如何用“圖”效果好呢？教學(xué)實踐表明，教學(xué)中可先不提供“圖”，而讓學(xué)生充分思考：1molH2O中有多少mol的H，多少mol的O？當獨立想到上“圖”思路的學(xué)生介紹后，再投影改進后的“圖”。這樣做能有效激活學(xué)生的思維，更好地落實新課程理念。同時教師逐步板書：
H2O——2H——O
粒子個數(shù)之比 1 ∶ 2 ∶ 1
物質(zhì)的量之比 1mol ∶ 2mol ∶1mol
引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：對于任意兩種粒子，粒子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。
②結(jié)論的應(yīng)用教學(xué)
化學(xué)式主要包含共價分子的分子式，離子化合物的化學(xué)式以及復(fù)雜離子的離子符號等。物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式計算的基本類型，從已知與未知粒子的大小差異來細分，主要包括由大粒子（整體）求小粒子（部分）和由小粒子（部分）反求大粒子（整體）兩種涉及物質(zhì)的量計算的類型。為了提高結(jié)論應(yīng)用教學(xué)的有效性，必須加強練習(xí)選擇的針對性和組織的層次性。具體習(xí)題分層安排如下：
題組I（運用化學(xué)式中任意兩種粒子個數(shù)比等于物質(zhì)的量比的計算）
⒈5mol CO2含有 mol C， mol O。
⒉把1mol Al2（SO4）3溶解于水后，溶液中有
mol Al3+，有 mol ■。
⒊ mol Fe3O4中含有1mol O，含有 mol Fe。
題組II（運用同種粒子物質(zhì)的量與粒子個數(shù)換算關(guān)系以及化學(xué)式中任意兩種粒子個數(shù)比等于物質(zhì)的量比的綜合計算）
⒈1mol NaCl中的氯離子數(shù) 。
⒉1mol H2SO4中的氧原子數(shù) 。
⒊0.1mol ■中含有 N，含有 個H。
⒋ mol Al2O3中含有6.02×1023個Al原子。
題組III（依據(jù)粒子個數(shù)比等于物質(zhì)的量比運用化歸方法的計算）
⒈3mol O2和2mol O3中分子個數(shù)比是 ，原子個數(shù)比是 。
⒉5mol O2、1mol N2、2mol H2中含分子數(shù)由大到小的順序是 。
⒊ mol CO2中含有的氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。
這里只是物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式計算的起始教學(xué)，事實上物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)式的計算以及結(jié)論粒子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比應(yīng)用范圍都很廣，為提高計算教學(xué)的整體效果，應(yīng)采用整體規(guī)劃統(tǒng)籌安排分步實施的策略。
四、充分重視兩種粒子物質(zhì)的量換算關(guān)系構(gòu)建方法的訓(xùn)練環(huán)節(jié)
關(guān)鍵詞:物質(zhì)的量 教學(xué)難點 教學(xué)建議
“物質(zhì)的量”作為基本物理量,是高中化學(xué)必須學(xué)習(xí)的概念,“物質(zhì)的量”及其衍生概念是高中化學(xué)定量研究和化學(xué)計算的基石。在歷次教材改版中,“物質(zhì)的量”在教材的呈現(xiàn)順序幾經(jīng)變化:有的版本考慮到它的基礎(chǔ)性安排在第一章,有的版本考慮到學(xué)習(xí)難度,在第一章安排了物質(zhì)性質(zhì)再過度到“物質(zhì)的量”學(xué)習(xí)而安排在第二章。在新課程下,無論是人教版、蘇教版還是魯科版,都安排在化學(xué)必修1教材的第一部分“認識化學(xué)科學(xué)”中,成為學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)前最先接觸的重要概念。其中,人教版安排在第一章“從實驗學(xué)化學(xué)”第二節(jié)“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”;蘇教版安排在專題1“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”第一單元“豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)”;魯科版安排在第一章“認識化學(xué)科學(xué)”第三節(jié)“化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量”。可見,不同版本的教材編著者在新課標框架內(nèi)對“物質(zhì)的量”的處理大致相當,即把“物質(zhì)的量”概念作為引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)高中化學(xué)的開始。
1.“物質(zhì)的量”教學(xué)難的原因
在教學(xué)實踐中,師生普遍感到“物質(zhì)的量”難教、難學(xué),我認為有三方面原因。
首先,東西方文化差異給學(xué)生學(xué)習(xí)造成難以逾越的障礙?！拔镔|(zhì)的量”實質(zhì)上是用集合體的形式來描述微觀粒子的多少,在漢語系統(tǒng)里,描述物質(zhì)多少時有著豐富的量詞:個、雙、打、堆、捆等,針對不同的物質(zhì)使用不同的量詞在學(xué)生的語言系統(tǒng)中已根深蒂固。而西方表述上則沒有這些量詞,只用單復(fù)數(shù)即可,“物質(zhì)的量”作為不同微粒的共同表征也在情理之中。西方文化中對集合體的概念是單一明確的,而在漢文化中則是混亂而不明確的?！拔镔|(zhì)的量”來源于西方語言系統(tǒng),翻譯成漢語“物質(zhì)的量”作為一個整體性的詞組難以融入學(xué)生已有的詞語系統(tǒng)中,以至于不少學(xué)生理解為“原子的量”或“分子的量”。
語言是思維的載體,人的思維是以語言進行的,有著怎樣的語言系統(tǒng)就會有相應(yīng)的思維方式。用漢語系統(tǒng)的思維方式來理解源于西方語言系統(tǒng)的“物質(zhì)的量”是學(xué)生學(xué)習(xí)的最大障礙,從微粒個數(shù)到微粒的集合體在學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗和觀念上都存在著困難。相對而言,我們已有的數(shù)目和量詞等概念對學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”是負遷移作用。教師在講解過程中往往不可回避地對兩者進行對比,實際上效果并不佳,存在著越說越糊涂的現(xiàn)象?！拔镔|(zhì)的量”、“摩”等詞本身缺乏漢語的親切感,外來詞難以融入已有的詞匯中,導(dǎo)致兩者的關(guān)系容易混淆。學(xué)生往往用“摩”直接作為物理量,比如,求摩,某物質(zhì)的摩是多少,摩爾數(shù)等詞不由自主地表達出來。
其二,高一學(xué)生的想象能力普遍不能滿足從宏觀到微觀之間的相互過渡的需要。初中科學(xué)對微觀結(jié)構(gòu)要求的降低和大量使用直觀教學(xué)手段導(dǎo)致當前高一學(xué)生微觀想象力的弱化,物質(zhì)組成的層級不清,各種微粒間的數(shù)量關(guān)系不清,“物質(zhì)的量”到底是微觀還是宏觀搞不清。教材對概念表述也比較模糊。如蘇教版這樣闡述:“由于化學(xué)變化中涉及的原子、分子或離子等單個微粒的質(zhì)量都很小,難以直接進行稱量,而實際參加反應(yīng)的微粒數(shù)目往往很大,為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量物質(zhì)之間聯(lián)系起來,在化學(xué)上特引入物質(zhì)的量?！比缓笳f到:“物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物質(zhì)量之一,符號為n,單位為摩爾?！标U述內(nèi)容與學(xué)生的生活經(jīng)驗相去甚遠,它不像長度、質(zhì)量等物理量那樣與學(xué)生的生活聯(lián)系密切,具有可比性,學(xué)生難以理解也在情理之中。
第三,“物質(zhì)的量”概念缺乏實驗基礎(chǔ),需要學(xué)生具有較強的“思想實驗”能力。其他化學(xué)原理、化學(xué)概念往往都有實驗基礎(chǔ),比如,化學(xué)平衡、元素周期律、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等都有相應(yīng)的化學(xué)實驗來佐證,通過直觀的實驗現(xiàn)象幫助學(xué)生理解。
2.“物質(zhì)的量”學(xué)習(xí)難點及其發(fā)展
在“物質(zhì)的量”及其衍生概念學(xué)習(xí)過程中,學(xué)生的學(xué)習(xí)難點主要表現(xiàn)在三方面。
首先,概念的相對集中造成學(xué)生學(xué)習(xí)困難?？茖W(xué)概念是從科學(xué)探究結(jié)果中形成的形而上的抽象認識,一直是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點?！拔镔|(zhì)的量”及其衍生概念相對地呈現(xiàn)在開始系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)生面前,其學(xué)習(xí)難度也在情理之中。加上如前所析原因,高一新生普遍感覺到這塊知識難學(xué)。
其次,“物質(zhì)的量”及其衍生概念是定量分析的基礎(chǔ)性工具,學(xué)習(xí)成效表現(xiàn)在各種量的相互轉(zhuǎn)換上。學(xué)習(xí)困難的表現(xiàn)之一就是這種轉(zhuǎn)換不熟練,容易混淆。比如,阿氏常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系,氣體摩爾體積與22.4的關(guān)系,摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系。在計算中,學(xué)生容易回到用質(zhì)量作為中心物理量的老路上去,主動運用“物質(zhì)的量”應(yīng)用于化學(xué)計算的能力不足。這與學(xué)生未能全面掌握“物質(zhì)的量”為中心的計算法則有關(guān),沿用初中建立起來的計算系統(tǒng)顯然是正常現(xiàn)象,但這種沿用阻礙了新計算系統(tǒng)的建立。
第三,微粒中的層次意識不強,各種微粒數(shù)間的相互轉(zhuǎn)換困難。由于浙江省初中科學(xué)是以知識綜合性進行編排,化學(xué)體系相對欠缺,學(xué)生對化學(xué)微粒的認識深度不夠。比如,水分子中的原子組成,含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù),延伸到各種微粒間的“物質(zhì)的量”、微粒數(shù)目之間的轉(zhuǎn)換困難。
然而,從已有的教學(xué)經(jīng)驗來看,“物質(zhì)的量”隨著化學(xué)學(xué)習(xí)的深入,學(xué)生理解、應(yīng)用的能力也逐漸提高,到了高一第二個學(xué)期,絕大多數(shù)學(xué)生都能應(yīng)用“物質(zhì)的量”進行計算與表述。由此可見,“物質(zhì)的量”的學(xué)習(xí)掌握過程需要一個過程,需要一個應(yīng)用過程,一個有情境有需要的應(yīng)用過程?！拔镔|(zhì)的量”給學(xué)生帶來的學(xué)習(xí)困難是暫時性的,隨著化學(xué)學(xué)習(xí)的深入與應(yīng)用“物質(zhì)的量”及其衍生概念機會的增多,多數(shù)學(xué)生將不再把“物質(zhì)的量”當障礙。
3.“物質(zhì)的量”的教學(xué)建議
在傳統(tǒng)教材及其教學(xué)中,“物質(zhì)的量”往往花費較多的課時數(shù),教師進行全面系統(tǒng)地闡述概念。實踐結(jié)果表明,盡管花了較多的教學(xué)用時,這些學(xué)習(xí)困難仍然存在。在新教材體系中,“物質(zhì)的量”安排的課時數(shù)與傳統(tǒng)教材相比有很大的縮減,如何實現(xiàn)較短的教學(xué)時間收到較好的教學(xué)效果,需要從產(chǎn)生學(xué)習(xí)困難的根源和對學(xué)生學(xué)習(xí)要求兩方面探討。
新課標必修部分對“物質(zhì)的量”的要求是:“認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,能用于進行簡單的化學(xué)計算,體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。”其教學(xué)基本要求是:“認識物質(zhì)的量,并能利用物質(zhì)的量進行物質(zhì)質(zhì)量及微粒數(shù)的簡單計算。”發(fā)展要求是:“物質(zhì)的量運用于化學(xué)方程式的簡單計算?！庇糜邢薜慕虒W(xué)課時達成上述要求,結(jié)合教學(xué)實踐,提出如下建議:
首先,用最少的時間突破這些概念理解中的困難期。不必過多糾纏于概念的剖析而重在簡單應(yīng)用,讓學(xué)生在微粒個數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積之間相互換算中逐漸得到強化。不必過多糾纏概念是否吃透講透而重在應(yīng)用中領(lǐng)會?！拔镔|(zhì)的量”不同于其他化學(xué)概念或原理,沒有講透會產(chǎn)生“夾生飯”現(xiàn)象,“物質(zhì)的量”及其衍生概念學(xué)生會在應(yīng)用中逐漸深化,缺乏應(yīng)用的任務(wù)驅(qū)動,學(xué)習(xí)困難的解決是低效的。
其次,教學(xué)中不宜用“堆”、“捆”等量詞作為類比,而宜直接引入“集合體”,以免強化量詞產(chǎn)生負遷移效應(yīng)。不宜前后概念過多聯(lián)系而重在刪繁就簡,突出主題,構(gòu)建以“物質(zhì)的量”為中心的概念衍生關(guān)系,建立以“物質(zhì)的量”為中心的計算體系即可。重視幾個相互關(guān)系式,而不必推廣到諸如傳統(tǒng)教學(xué)中必講的阿氏定律及其推論等,控制教學(xué)難度與深度,降低學(xué)習(xí)負擔(dān),增加學(xué)習(xí)信心。
第三,“物質(zhì)的量”的應(yīng)用需要滲透到化學(xué)教學(xué)的全過程。不宜一蹴而就而重在逐漸形成,不搞一步到位,講究細水長流,在應(yīng)用中強化,隨著教學(xué)深入而逐漸加深應(yīng)用難度。在后續(xù)的教學(xué)中,逐漸強化“物質(zhì)的量”的應(yīng)用,引領(lǐng)學(xué)生逐步擺脫初中以質(zhì)量為基礎(chǔ)的計算體系的思維模式,建立起以“物質(zhì)的量”為基礎(chǔ)的高中化學(xué)計算體系。
4.新課程下“物質(zhì)的量”的教學(xué)設(shè)計
課時1:物質(zhì)的量
師生探究1:以日常生活中的事例,如粒為單位存在的米與以袋裝為單位的商品關(guān)系探究微小物件往往以集合體的形式呈現(xiàn),解決微小物質(zhì)從微觀到宏觀的表征方法——引入集合體概念。
師生探究2:探究1滴水中有多少個水分子,引領(lǐng)學(xué)生體驗任何宏觀物質(zhì)都是由數(shù)量巨大的微觀粒子組成,幫助學(xué)生建立微觀意識,產(chǎn)生如何表述巨大數(shù)量微粒的學(xué)習(xí)疑問。
師生探究3:化學(xué)反應(yīng)間微粒數(shù)量定量研究中如何實現(xiàn)微粒個數(shù)與宏觀質(zhì)量、體積間的銜接,引導(dǎo)學(xué)生得出采用集合體來研究,為引入“物質(zhì)的量”概念做好鋪墊。
教師講授:開門見山地簡要給出“物質(zhì)的量”、“摩”是國際統(tǒng)一規(guī)定的物理量及單位,國際規(guī)定了阿佛加德羅常數(shù)及近似值,得出微粒數(shù)量與“物質(zhì)的量”相互轉(zhuǎn)化的計算式。
問題解決:給出練習(xí)題,鞏固三個概念及相互轉(zhuǎn)化的簡單計算。
課時2:“物質(zhì)的量”的鞏固與“摩爾質(zhì)量”
問題解決:阿佛加德羅常數(shù)定義及應(yīng)用;“物質(zhì)的量”與微粒數(shù)量間的相互轉(zhuǎn)化;不同層級微粒數(shù)的簡單換算。
師生探究1:相同“物質(zhì)的量”的不同微粒的個數(shù)、質(zhì)量是否相同,得出“摩爾質(zhì)量”的定義。
問題解決:給出練習(xí)題,鞏固物質(zhì)微粒數(shù)量、質(zhì)量與“物質(zhì)的量”的相互簡單計算。
師生探究2:化學(xué)方程式的意義,化學(xué)方程式中計量數(shù)與參加反應(yīng)的微粒數(shù)、參加反應(yīng)的物質(zhì)的“物質(zhì)的量”的關(guān)系。
教師講授:如何運用“物質(zhì)的量”進行化學(xué)方程式計算及例題示演。
問題解決:給出練習(xí)題,模仿、鞏固簡單的方程式計算。
【摘 要】在化學(xué)教學(xué)中，引導(dǎo)學(xué)生建立“物質(zhì)的微粒觀”和物質(zhì)變化的“動態(tài)平衡觀”是非常重要的，尤其是在化學(xué)教學(xué)的啟蒙階段，就應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生初步完成這兩種化學(xué)觀念的建立，這將為整個中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
【關(guān)鍵詞】化學(xué)教學(xué)；兩種化學(xué)觀念；建立
開放式化學(xué)教學(xué)是新課程提出的一個基本理念，教師要在教學(xué)過程中不斷探索與思考，使開放式化學(xué)教學(xué)成為學(xué)生自主學(xué)習(xí)的一種新型的課堂學(xué)習(xí)模式，從而培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力。
1. “物質(zhì)的微粒觀”是化學(xué)教學(xué)中的核心觀念 “物質(zhì)的微粒觀”主要包括：物質(zhì)是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的；微?？偸窃诓粩噙\動的；微粒間有一定的間隔；微粒間存在著相互作用。其核心是微粒作用觀，即不同層次的微粒本身是有結(jié)構(gòu)的，微粒結(jié)構(gòu)就是內(nèi)部微粒間作用的結(jié)果；物質(zhì)變化也是微粒間相互作用的結(jié)果。形成“物質(zhì)的微粒觀”對于學(xué)生理解和解釋宏觀的事實和現(xiàn)象，理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，了解化學(xué)符號的意義等方面具有重要的意義。
（1）“物質(zhì)的微粒觀”在物質(zhì)變化中的應(yīng)用。物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化就會很自覺地應(yīng)用物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，微粒總是在不斷運動的，微粒間有一定的間隔來分析和理解。初中學(xué)生對于物質(zhì)的溶解，電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水溶液中的電離等這些抽象概念不易理解。但如果建立了“物質(zhì)的微粒觀”，學(xué)生很容易從微粒的角度來分析構(gòu)成電解質(zhì)的微粒在加熱或在水溶液中離解為離子的行為。
（2）“物質(zhì)的微粒觀”是學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及元素周期律的基礎(chǔ)。高一同學(xué)感到高中化學(xué)難學(xué)其重要原因之一就是沒有很好地建立起“物質(zhì)的微粒觀”，缺乏對微觀粒子的想象力。物質(zhì)的量及其單位摩爾的教學(xué)歷來是高中化學(xué)中最難攻克的堡壘，關(guān)于這部分教學(xué)內(nèi)容教材經(jīng)過幾次修改，但最終仍然是教學(xué)的重點和難點。原因就是“物質(zhì)的微粒觀”的建立不到位，學(xué)生難以把宏觀的物質(zhì)與微觀粒子結(jié)合起來，難以從微觀粒子的角度來解釋宏觀的現(xiàn)象。因此教學(xué)中教師要設(shè)計多種教學(xué)方法，如：向?qū)W生展示微觀粒子的圖片、模型、資料等引導(dǎo)學(xué)生突破“物質(zhì)的微粒觀”這個瓶頸問題，為物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，使學(xué)生更好地理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等相關(guān)概念。
（3）“物質(zhì)的微粒觀”在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)概念的形成建立在電子轉(zhuǎn)移和微粒變化的基礎(chǔ)上，而不能只停留在得氧失氧或化合價的升降；對于原電池和電解池工作原理要引導(dǎo)學(xué)生分析正負極或陰陽極的電極反應(yīng)和電子的定向移動，使學(xué)生進一步明白氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。有機化合物的學(xué)習(xí)中對分子結(jié)構(gòu)的分析是關(guān)鍵，同分異構(gòu)體和同系物是有機化學(xué)中的兩個重要概念，這兩個概念的學(xué)習(xí)必須從分子結(jié)構(gòu)開始。
（4）“物質(zhì)的微粒觀”的建立在教學(xué)中的幾點策略。在教學(xué)中可以借助微觀粒子的圖片如：中科院利用超真空掃描隧道顯微鏡用探針在硅晶體表面“寫”下的“中國”兩個字以及用超真空掃描隧道顯微鏡拍攝到的原子或分子的照片等。也可以創(chuàng)設(shè)適宜的學(xué)習(xí)情景來增加學(xué)生對微觀粒子的感性認識如：上課前在教室里灑下一些香水，給學(xué)生于嗅覺的刺激，淡淡的幽香使學(xué)生心曠神怡也可以使學(xué)生真實地感受物質(zhì)的微粒性和微粒的運動性。讓學(xué)生將一只充氣的氣球通過壓縮使體積變小；讓學(xué)生分別量取10毫升水和10毫升酒精，再把兩種液體混合，觀察混合后的液體的體積是多少。使學(xué)生在動手操作中感悟分子間是有間隙的。引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮想象力編寫化學(xué)小論文對微觀粒子的大小、結(jié)構(gòu)、運動等進行想象，也可以舉行有關(guān)微觀粒子的想象力作品比賽，通過教學(xué)實踐證明學(xué)生對這樣的教學(xué)活動非常感興趣，參與的積極性很高。
